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    【题目】下列元素位于p区的是

    A. Ti B. Cu C. S D. Na

    【答案】C

    【解析】

    A.Ti位于第四周期IVB，属于d区，故A错误；

    B.Cu位于第四周期IB，属于d区，故B错误；

    C. S位于第三周期VIA，属于P区，故C正确；

    D. Na位于第三周期IA，属于S区，故D错误；

    本题答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

    （1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    ① Cr2O72-中Cr的化合价是_______________。

    ② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显_________________色。

    （2）第②步发生反应的离子方程式为__________，还原1 mol Cr2O72-离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；

    （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是

    ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应

    A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 mol C

    1 mol H2O

    1 mol CO

    1 mol H2

    4 mol C

    2 mol H2O

    下列说法正确的是( )

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V<0.5 L

    C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　）
    A.食盐
    B.白醋
    C.小苏打
    D.烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

    A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

    C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四组实验中现象或结论不正确的是

    序号

    实验现象

    结 论

    A

    热水中平衡球颜色比冷水中深

    升温，化学平衡向吸热反应方向移动

    B

    起始时产生气泡速率HCl &gt; CH3COOH

    醋酸是弱电解质

    C

    溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色

    已达滴定终点

    D

    划口处有蓝色沉淀

    铁发生了析氢腐蚀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是

    可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。请回答下列问题：

    (1)此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为_________________。

    (3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol·L－1，则w1、w3的关系为___________________________。

    (5)能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。

    a．v(C)＝2v(B2)

    b．容器内气体压强保持不变

    c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    d．容器内的气体密度保持不变

    (6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

    c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是( )

    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

    B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

    D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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