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    【题目】下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　）
    A.食盐
    B.白醋
    C.小苏打
    D.烧碱

    【答案】B
    【解析】漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。

    故答案为：B

    漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，漂白粉遇到酸性更强的酸可以快速的到大量次氯酸

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    A. Ca B. Fe C. Cu D. P

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    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______________。

    （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1

    ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1

    ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式____________________________________。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 molA2、1 molBC

    1 molX

    4 molA2、2 molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)________。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。

    A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1

    D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。_______

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    B. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    C. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段

    D. 反应进行到c点达平衡

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    C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子

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