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    19．某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．M点所示溶液导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

    分析 A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，Q点的pOH=pH，溶液为中性，醋酸溶液中离子浓度小于Q点溶液中离子浓度；
    B．N点所示溶液为碱性，结合电荷守恒判断；
    C．M点的溶液中氢氧根离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，结合M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度判断；
    D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则醋酸稍过量些．

    解答 解：A．Q点的pOH=pH，溶液为中性，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，醋酸溶液中离子浓度小于Q点溶液中离子浓度，故M点溶液的导电能力较弱，故A错误；
    B．N点所示溶液为碱性，则c（H+）＜c（OH-），由电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可得：c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；
    C．M点的溶液中氢氧根离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，所以两点水电离程度相同，故C错误；
    D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则醋酸稍过量些，所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度比较等，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
    方案甲：

    方案乙：

    （1）铜元素在周期表中的位置为第四周期第IB族．
    （2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等．
    （3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是：确保Cu完全置换出来，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥．
    （5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国，钒（nV）被称为“观代工业味精”可添加在钢铁中．并以钛-铝-钒合金的形式用航天领域．钒的化合物也十分有用．被广泛用来做催化剂、燃料及电池等．请完成下列问题．
    （1）钒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2钒元素的最高化合价为+5
    （2）V2O5是-种常见的催化剂．在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二钒作催化剂．

    V2O5的结构简式如图I所示．其分子中含有6个σ键，4个π键；工业上用铝热反应冶炼钒的反应方程式为：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V在该反应涉及到的元素中．电负性最大的是O
    （3）邻苯二甲酸酐的结构简式如图Ⅱ所示．在分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，共面的碳原子共有8个
    （4）在丙烯（CH3CH=CH2）分子中含有2种类型的共价键；丙烯和乙烯都属于分子晶体，其中沸点较高的是丙烯
    （5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图Ⅲ所示，该氧化物的化学式为VO2；在晶胞中V原子的配位数为6，若晶胞边长为a nm，列式表示氧化钒晶体的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属铝在强酸性或者强碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，A、B、C、D、E、F存在如图所示的转化关系：

    已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题
    （1）A和B两种溶液混合之后可以产生白色沉淀，该白色沉淀与F反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）将A转化为Al（OH）3所需的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．CH3COOH       b．HCl          c．NH3•H2O       d．KOH
    （3）Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3，生成的D气体可用下列盛有稀硫酸的ac装置吸收．

    （4）气体D和F反应可生成盐，检验该盐中阳离子的方法：取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，如果生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在NH4+，或者取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成，说明溶液中存在NH4+．
    （5）Al与NO3-在酸性条件下反应，发生反应的Al与HNO3的物质的量之比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号HA物质的量浓度/（mol•L-1）NaOH物质的量浓度/（mol•L-1）混合溶液的pH
    甲c0.2pH=7
    乙0.20.1pH＞7
    丙0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．
    （2）单从乙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol•L-1
    B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
    C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
    D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$的值为（　　）
    A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=1×10-11mol．L-1
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
    （3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
    B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
    D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    （4）已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．有的共价化合物在液态时也能导电
    B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
    C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
    D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

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