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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．有的共价化合物在液态时也能导电
    B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
    C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
    D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

    分析 A．共价化合物在液态时不发生电离；
    B．含有离子键的化合物是离子化合物；
    C．铵根离子与酸根离子形成离子键；
    D．铵盐是非金属元素形成的离子键．

    解答 解：A．共价化合物在液态时不发生电离，不存在离子，所以不导电，故A错误；
    B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有共价键，故B正确；
    C．铵根离子与酸根离子形成离子键，铵根离子不是金属阳离子，故C错误；
    D．铵盐是非金属元素形成的离子键，所以非金属元素形成的化合物可能存在离子键，如氯化铵，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物，熟悉概念及概念的要点来判断，并学会利用举例的方法来说明选项的正误，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．M点所示溶液导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

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    20．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（　　）
    A．废旧塑料露天焚烧B．用厨房垃圾生产沼气
    C．废旧电池就地填埋   

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    17．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
    （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止 Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填选项字母）．
    A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
    C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
    （4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式2MgO+C+2Cl2=CO2+2MgCl2，尾气吸收后生成盐的化学式NaCl，NaClO，Na2CO3
    （5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
    （6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质
    的量随NaOH溶液体积变化示意如图：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    4．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：

    （1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
    （2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
    ①B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
    ②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
    （3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
    （4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：

    ①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
    ②该同学测定的相关数据是：
    装置实验前的质量/g实验后的质量/g
    F22.533.6
    H42.451.4
    数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
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    14．3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有2个手性碳原子．其中-NH2中N的杂化轨道类型是sp3．

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    A．核电荷数为32B．核外电子数为6
    C．有3个电子层D．比其阴离子多2个电子

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    A．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后有的N-H键数为3NA
    B．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA
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    D．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

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    19．4-甲基-2-乙基-1-戊烯，经加氢后产物的名称是（　　）
    A．2，4-二甲基己烷B．2，5-二甲基己烷
    C．4-甲基-2-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷

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