Question

18．氯气是重要的化工原料，在工农业生产中应有广泛
（1）氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体．
 （2）将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）₂]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉属于混合物（填纯净物“或”混合物“）．
（3）将实验室制取的纯净且干燥的氯气通入下列装置中：

①A中放人干燥的红色布条，现象是红色布条不褪色．
②B中盛有KI溶液，反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯气防止污染空气．

Answer 1

分析 （1）氯气是黄绿色的气体；
（2）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；
（3）①干燥的氯气通过干燥的红色布条无变化；
②氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质和氯化钾；
③氯气有毒通入氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：（1）氯气是黄绿色是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，故答案为：黄绿色；
（2）将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）₂]中即制得漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故答案为：混合物；
（3）①干燥的氯气无漂白性，通过干燥的红色布条无变化，
故答案为：红色布条不褪色；
②氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质和氯化钾，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气有毒通入氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，
故答案为：吸收剩余的氯气防止污染空气．

点评 本题考查了氯气性质的分析应用，主要是氯气制备漂白粉、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．