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    3．下列关于氯气的叙述中不正确的是 （　　）
    A．可用向上排空气法收集少量的氯气
    B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
    C．将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰
    D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

    分析 A．氯气密度大于空气密度；
    B．次氯酸为弱酸；
    C．氢气与氯气光照条件下发生爆炸；
    D．依据氯气与氢氧化钠反应中氯元素化合价变化判断．

    解答 解：A．氯气密度大于空气密度，应选择向上排空气法收集，故A正确；
    B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸为弱电解质，故B正确；
    C．氢气和氯气混合光照发生剧烈的爆炸，故C错误；
    D．反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O中，氯的化合价既升高又降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉氯气的性质是解题关键，注意氯气与氢氧化钠反应时元素化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子数是0
    B．12C和14C互为同位素
    C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
    D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．
    饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%
    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接
    a．A           b．B          c．D         d．E
    ②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率．
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分子中，分子间不能形成氢键的是（　　）
    A．NH3B．HFC．C2H5OHD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气是重要的化工原料，在工农业生产中应有广泛
    （1）氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体．
     （2）将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉属于混合物（填纯净物“或”混合物“）．
    （3）将实验室制取的纯净且干燥的氯气通入下列装置中：

    ①A中放人干燥的红色布条，现象是红色布条不褪色．
    ②B中盛有KI溶液，反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    ③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯气防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
    B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
    D．强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（　　）
    A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电
    C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的K0H导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．把23g钠投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1=m2，则a．b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯如图1．

    （1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
    15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
    （2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
    （3）装置D的作用是检验ClO2是否吸收完全．
    （4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图2所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验．
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是减小实验误差．
    ②原ClO2溶液的浓度为$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

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