练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（　　）
    A．葡萄糖B．乙酸C．蛋白质D．脂肪

    分析 含-CHO的有机物与新配制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此来解答．

    解答 解：选项中只有葡萄糖含-CHO，加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有葡萄糖，B、C、D均不能出现此现象，
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液．
    ②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀．
    ③用c2mol•L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL．
    （已知：Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ag++SCN-═AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）=1×10-12）下列说法不正确的是（　　）
    A．滴定终点时，溶液变为红色
    B．该滴定法需在碱性条件下进行
    C．AgBr（s）+SCN-?AgSCN（s）+Br-（aq）的平衡常数K=0.77
    D．该水样中溴离子浓度为：c（Br-）=$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{25.00}$mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题．
    原料价格表
                 物质         价格/（元•吨-1）
    漂液（含25.2%NaClO）            450
    双氧水（30%H2O2）            2400
    烧碱（含98%NaOH）            2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）            600
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液，其作用是将亚铁离子氧化成三价铁离子；
    （2）在步骤④中加入的试剂Y是碳酸钠；
    （3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是H2O+MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
    A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42+═BaSO4↓
    D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
    C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
    C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
    D．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．回答下列相关问题：
    （1）用“＞”或“＜”填写表：
    电负性第一电离能熔点沸点（同压）在水中溶解性
    C＞HS＜PNaF＞KClPH3＜NH3CH3OH＞CH3SH
    （2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子．X位于周期表第四周期IIIA族；该半导体材料的化学式为GaN
    （3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
    a．P4b．COS  c．CH3OCH3    d．BCl3
    （4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：

    配离子中Cr3+的配体为NH3和NCS-（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案