Question

5．回答下列相关问题：
（1）用“＞”或“＜”填写表：

电负性	第一电离能	熔点	沸点（同压）	在水中溶解性
C＞H	S＜P	NaF＞KCl	PH3＜NH3	CH3OH＞CH3SH

（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子．X位于周期表第四周期IIIA族；该半导体材料的化学式为GaN
（3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
a．P₄b．COS  c．CH₃OCH₃    d．BCl₃
（4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：

配离子中Cr³⁺的配体为NH₃和NCS^-（填化学式），Cr³⁺与配体间形成的共价键又称为配位键．

Answer 1

分析 （1）电负性C＞H；第一电离能对于同周期主族元素，第VA族大于VIA族；同为结构组成相似的离子晶体，晶格能越大，熔点越高；氢化物存在氢键，沸点异常升高；醇类物质在水中可以形成氢键，增加溶解度，据此判断；
（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，可判断X的核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，X为Ga，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，则Y的核外电子排布式为：1s²2s²2p³，Y为N，据此解答；
（3）共价键成键的两个原子存在电负性差异就是极性共价键，分子中正负电荷中心重合，分子为非极性分子，据此分析判断；
（4）根据结构式，配离子的中心离子为Cr³⁺，内界中与之成键的就是配体，形成的键为配位键，也是共价键的一种．

解答 解：（1）电负性C＞H，
第一电离能对于同周期主族元素，第VA族大于VIA族，则第一电离能S＜P，
NaF和KCl都是离子晶体，电荷数相同，但KCl的体积比NaF大，晶格能KCl比NaF小，晶格能越大，离子晶体熔点越高，则熔点NaF＞KCl，
PH₃和NH₃均为分子晶体，但NH₃分子间存在氢键，使NH₃的沸点异常升高，则沸点PH₃＜NH₃，
CH₃OH在水中与H₂O能形成分子间氢键，增大其溶解度，而CH₃SH不能，则在水中溶解性CH₃OH＞CH₃SH，
故答案为：＞；＜；＞；＜；＞；
（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，可判断X的核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，X为Ga，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，则Y的核外电子排布式为：1s²2s²2p³，Y为N，X是硼族元素，位于周期表中第四周期，第IIIA族，该半导体材料的化学式为GaN，
故答案为：四；IIIA；GaN；
（3）共价键成键的两个原子存在电负性差异就是极性共价键，分子中正负电荷中心重合，分子为非极性分子，
a．P₄分子中P和P之间不存在电负性差异，是四面体构型，不含有极性共价键，分子中正负电荷中心从何，是非极性分子，不是由极性共价键构成的非极性分子，故a不选；
b．COS是羰基硫，与CO₂是等电子体，二者结构相似，气态是直线型，存在极性共价键，但由于O和S的电负性存在差异，分子中正负电荷中心并不重合，是极性分子，故b不选；
c．CH₃OCH₃中C和H，C和O之间存在电负性差异，存在极性共价键，但分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故c不选；
d．BCl₃分子中B和Cl存在电负性差异，B和Cl之间存在极性共价键，整个分子是平面三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，故d可选；
故选d；
（4）配离子的中心离子为Cr³⁺，内界中与之成键的就是配体，根据结构式，配体有NH₃和NCS^-，
形成的键为配位键，
故答案为：NH₃和NCS^-；配位键．

点评 本题主要考查物质结构知识，涉及的知识点较多，有电负性，电离能，熔沸点，氢键，极性与非极性的判断，配合物的知识．题目难度不大，是基础题．