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    5．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有酸性和漂白性
    B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
    C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入溴的四氯化碳溶液证明反应得到的气体含有乙烯
    D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2SO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫为酸性氧化物；
    B．NaHSO3溶液的pH＜7；
    C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯；
    D．亚硫酸根离子水解，且加氯化钡与亚硫酸根离子结合生成沉淀．

    解答 解：A．二氧化硫为酸性氧化物，使紫色石蕊溶液变红，不能验证漂白性，故A错误；
    B．NaHSO3溶液的pH＜7，则HSO3-电离程度大于水解程度，故B正确；
    C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
    D．亚硫酸根离子水解显碱性，且加氯化钡与亚硫酸根离子结合生成沉淀，则溶液颜色变浅，可知Na2SO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、有机物的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题．
    原料价格表
                 物质         价格/（元•吨-1）
    漂液（含25.2%NaClO）            450
    双氧水（30%H2O2）            2400
    烧碱（含98%NaOH）            2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）            600
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液，其作用是将亚铁离子氧化成三价铁离子；
    （2）在步骤④中加入的试剂Y是碳酸钠；
    （3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是H2O+MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
    C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
    D．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说认正确的是（　　）
    A．丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B．乙酸制乙酸甲酯属于加成反应
    C．苯和环己烷的二氯代物都有3种D．乙醇浸泡中草药时作溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在强碱溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
    B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
    C．在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
    D．在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展．胶片冲印的化学成像过程如下：
    感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
    显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
    定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S2O3）23-，形成透光亮影区；
    水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片．
    （1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有还原性．
    ②定影时，发生反应的离子方程式是2S2O32-+AgBr═Ag（S2O3）23-+Br-．
    ③图1是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是a（选填字母序号）．

    （2）已知：
    i．Ag+（aq）+Br-（aq）?AgBr（s）  K1=1.9×1012
    Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+2H2O（l）  K2=1.1×107
    ii.2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S．
    ①判断不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K1＞K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力．
    ②新制定影液（含Na2S2O3）和废定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如图2：
    a．盛装新制定影液的试管为B（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑．
    b．结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：A试管溶液中存在平衡：2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．回答下列相关问题：
    （1）用“＞”或“＜”填写表：
    电负性第一电离能熔点沸点（同压）在水中溶解性
    C＞HS＜PNaF＞KClPH3＜NH3CH3OH＞CH3SH
    （2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子．X位于周期表第四周期IIIA族；该半导体材料的化学式为GaN
    （3）由极性共价键构成的非极性分子是d（填序号）．
    a．P4b．COS  c．CH3OCH3    d．BCl3
    （4）雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如图所示：

    配离子中Cr3+的配体为NH3和NCS-（填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物的结构简式如图所示，下列命名正确的是（　　）
    A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
    C．2，3-二甲基-3-乙基丁烷D．2-乙基-2，3-二甲基丁烷

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