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    在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
    A（g）+3B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
    （1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是______（用含a的关系式表示）
    （2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？
    ______（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现．）
    （4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p的关系式为______．
    【答案】分析：（1）根据差量法计算出混合气体物质的量的变化、C的物质的量，进而求出平衡时混合气体的总物质的量，再根据体积百分含量的定义计算；
    （2）恒温恒容下，开始加入2molA和6molB，可等效为原平衡压强增大一倍，平衡向体积减小方向移动；
    （4）恒温恒容情况下，对于前后气体体积变化的反应，构成等效平衡，按化学计量数转化到一边满足对应物质的物质的量相等即可．
    解答：解：（1）A（g）+3B（g）3C（g）      物质的量减少△n
            1mol                   3mol               1mol
           （1-a）mol             3（1-a）mol      （1-a）mol 
    所以平衡时混合气体的总物质的量为1mol+3mol-（1-a）mol=（3+a）mol，
    平衡时C在反应混合体中体积百分含量为 ×100%=×100%，
    故答案为：×100%；
    （2）恒温恒容下，开始加入2molA和6molB，可等效为原平衡压强增大一倍，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，C在混合气体中的体积百分含量增大，
    故答案为：增大；
    （3）恒温恒容下，开始加入2molA和6molB，由（2）可知，平衡时C在混合气体中的体积百分含量比原平衡大，若再加入C，平衡向逆反应移动，平衡时C的含量比原平衡更高．若移走C平衡向正反应移动，可以降低C的含量，当移走得3molC相当于开始加入1molA和3molB，则达到的平衡时C在混合气体中的体积百分含量比原平衡相同，所以能通过调节C的物质的量，需移走3molC，故答案为：能，移走3molC；
    （4）恒温恒容情况下，对于前后气体体积变化的反应，构成等效平衡，按化学计量数转化到左边满足1molA和3molB即可，所以有：n+=1； m+p=31；整理得m=3n
    故答案为：n+=1，m+p=31，m=3n．
    点评：本题考查化学平衡移动与计算、等效平衡等，难度中等，注意等效思想的运用与理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），当加入4mol A和2mol B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m mol?L-1．若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m mol?L-1的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
    （1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为
    2p
    2p
    mol/L；
    （2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A
    0.25
    0.25
    mol，B
    0.75
    0.75
    mol；
    （3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是
    a+
    1
    2
    c=1，b-a=1
    a+
    1
    2
    c=1，b-a=1
    （其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
    Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
    （1）升高温度，v（正）
    增大
    增大
    ，v（逆）
    增大
    增大
    ，SO2 的转化率
    减小
    减小
    ．
    （2）加正催化剂，v（正）
    增大
    增大
    ，v（逆）
    增大
    增大
    ，O2 的物质的量
    不变
    不变
    ．
    （3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数
    增大
    增大
    ，SO2的浓度
    减小
    减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A（g）+2B（g）
     
    4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C

    A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L-1的盐酸时，溶液中c（Ag+）
    变小
    变小
    （选填“变大”、“变小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H=？符合下图（a）所示的关系，由此推断关于图（b）的说法正确的是（　　）
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    A、P3＞P4，y轴表示A的转化率B、P3＜P4，y轴表示B的体积分数C、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D、P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B，发生下列反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时C的浓度是w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是（　　）
    A、a：b：c=m：n：p
    B、a：b=m：n，
    ap
    m
    +c=p
    C、
    mc
    p
    +a=m，
    nc
    p
    +b=n
    D、a=
    m
    3
    ，b=
    n
    3
    ，c=
    2p
    3

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