Question

Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为

2p

mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A

0.25

mol，B

0.75

mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是

a+

1

2

c=1，b-a=1

（其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）2SO₃（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
（1）升高温度，v（正）

增大

，v（逆）

增大

，SO₂ 的转化率

减小

．
（2）加正催化剂，v（正）

增大

，v（逆）

增大

，O₂ 的物质的量

不变

．
（3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO₃的体积分数

增大

，SO₂的浓度

减小

．

Answer 1

分析：Ⅰ从等效平衡的角度分析；
Ⅱ结合化学方程式的特征，根据外界条件对化学平衡的影响分析．

解答：解：Ⅰ对于反应：A（g）+B（g） 2C（g），反应前后气体的化学计量数之和相等，则压强对平衡移动没有影响，从等效平衡的角度分析，只要后来所加物质转化为初始物质，满足物质的量比值相等即可达到相同平衡状态．
（1）起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为pmol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，二者处于相同平衡状态，即各物质的百分含量相同，由于后者物质的量为前者二倍，则平衡时，C的物质的量浓度为2pmol/L，故答案为：2p；
（2）0.5molC相当于0.25molA、0.25molB，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则相当于加入0.5molA，1molB，则还需加入0.25molA，0.75molB，
故答案为：0.25；0.75；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则所加A、B、C的物质的量相当于1molA、2molB，
根据方程式计算，则有a+

1

2

c=1，b-a=1，故答案为：a+

1

2

c=1，b-a=1；
Ⅱ（1）升高温度，正逆反应速率都增大，由于正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂ 的转化率减小，
故答案为：增大；增大；减小；
（2）加入正催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，O₂的物质的量不变，故答案为：增大；增大；不变；
（3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，则容器的体积应增大，平衡向正反应方向移动，SO₃的体积分数增大，SO₂的浓度减小，故答案为：增大；减小．

点评：本题考查等效平衡的计算，题目难度较大，注意准确理解等效平衡的原理和应用．