元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空:(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有种不同能量的电子．(2)能作为溴.碘元素非金属性递变规律的判断依据是．a．IBr中溴为-1价 b．HBr.HI的酸性c．HBr.HI的热稳定性 d．Br2.I2的熔点(3)海水提溴过程中.先向浓缩海水中通入 .将其中的Br-氧化.再用“空气吹� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有

种不同能量的电子．
（2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是

（填序号）．
a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br₂、I₂的熔点
（3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入

，将其中的Br^-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br₂，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），则吸收1mol Br₂，转移电子

mol，反应中氧化产物为

．
（4）已知：AlF₃的熔点为1040℃，AlCl₃在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：

（5）HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：

．

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素；
（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，以此判断；
（3）一般用氯气或过氧化氢氧化Br^-，反应Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，结合化合价的变化计算；
（4）晶体类型不同；
（5）氯水中存在Cl₂+H₂O

HCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，平衡正向移动．

解答： 解：（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素，原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，有3种不同的能量，故答案为：3种；
（2）a．IBr中溴为-1价，说明Br的非金属性较强，故a正确；
b．HBr、HI的酸性不能作为判断的依据，故b错误；
c．HBr、HI的热稳定性越强，对应的非金属性越强，故c正确；
d．Br₂、I₂的熔点属于物理性质，不能作为判断的依据，故d错误．
故答案为：a c；
（3）一般用氯气或过氧化氢氧化Br^-，反应Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃中，Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价，反应中Br₂起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n_氧化剂（Br₂）=2×5×n_还原剂（Br₂），故n_氧化剂（Br₂）：n_还原剂（Br₂）=5：1，故吸收1mol Br₂时，转移的电子数为1mol×2×

1+5

×5=

mol=1.67mol，NaBrO₃为氧化产物，
故答案为：Cl₂或H₂O₂； 1.67（或

）；NaBrO₃；
（4）AlF₃的熔点为1040℃，AlCl₃在178℃升华，原因是AlF₃是离子晶体，AlCl₃是分子晶体，离子晶体熔点高，
故答案为：AlF₃是离子晶体，AlCl₃是分子晶体；
（5）氯水中存在Cl₂+H₂O

HCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大，
故答案为：①氯水中存在Cl₂+H₂O

HCl+HClO，②盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室温下K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）；③加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大．

点评：本题综合考查卤素知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及周期律的递变规律，难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

A、无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、S²?

B、室温时，c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中可能大量存在Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中可能大量存在K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D、中性溶液中可能大量存在Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（　　）

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

A、四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大

B、NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-

C、向氯水中加入少量NaHCO₃（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度

D、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
（1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）转化为无害气体，发生如下反应：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

．
（2）脱硫：①石灰石-石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏

吨．
②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂Ox），由该铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2molZnFe₂Ox与足量SO₂可生成1.0molS，则x=

．
（3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
如增大压强，使反应达到平衡态，请在图2中画出因加压的反应速率随时间变化的关系图．

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．若在上述平衡体系中再充0.5mol CO₂和1.5mol H₂O（g）（保持温度不变），则此平衡将

移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

③甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图4（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
a.0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为

；b．44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为

；
c．V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为

．
（4）甲醇燃料电池结构如图5所示．其工作时负极电极反应式可表示为

．若用此电池电解盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液（以石墨为电极），若两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上消耗甲醇

g，此时溶液c（H⁺）

．如果要使溶液复原需加入

（填物质名称）

g．（假设反应前后体积不变）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C₂H₆气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在较高温度下能传导O^2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

A、多孔电极a是燃料电池的负极

B、生成的水从B口流出，汽油从C口流入

C、在固体电解质中，O^2-由正极移向负极

D、通入汽油的一极是负极，电极反应为：C₂H₆+7O^2--14e^-═2CO₂+3H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是（　　）

A、

B、

C、

D、

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某无色溶液中含有：①K⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥CO₃^2-、⑦SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生