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    某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该有机物与溴水可发加成反应
    B、该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
    C、1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
    D、该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：由结构简式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、-OH、-Br，结合酚、酯、醇、卤代烃的性质来解答．
    解答： 解：A．含酚-OH，其邻、对位可与浓溴水发生取代反应，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；
    B．与-OH相连C的邻位C上没有H，则该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消去反应生成C=C，故B错误；
    C．酚-OH、-COOC-、-Br均与NaOH反应，且-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH，故C错误；
    D．与-OH相连的C上有2个H，可催化氧化生成-CHO，则催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯、醇、卤代烃性质的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有
     
    种不同能量的电子．
    （2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点
    （3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入
     
    ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1mol Br2，转移电子
     
    mol，反应中氧化产物为
     
    ．
    （4）已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：
     

    （5）HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除杂：NaOH（NaHCO3）方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、CH4、NH3、H2O、三种分子的空间构型虽然不同，但中心原子的轨道杂化类型却相同
    B、苯乙烯（）分子中的所有原子，不可能在同一平面内
    C、质谱仪可以测定有机化合物的相对分子质量
    D、红外光谱可以反映有机化合物中化学键或者官能团的相关信息

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A、定容时俯视液面
    B、转移溶液前溶液未冷却至室温
    C、容量瓶未干燥
    D、未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（　　）
    A、1：9B、1：11
    C、9：1D、11：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：
    （1）该反应正反应为
     
    热反应（填吸或放），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为
     
    ．
    （2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应
     
    （选填编号）．
    a．一定向逆反应方向移动      
    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向正反应方向移动      
    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：
     
    ．
    （4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为
     
    g．
    物质电离平衡常数（25℃）
    C6H5OHKi=1.28×10-10
    H2CO3Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （5）已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式
     
    ，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：．
    （1）G中含氧官能团是
     
    ．
    （2）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能与溴单质反应                      
    b．能与金属钠反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应        
    d．分子式是C9H7O3
    可通过下列路线合成此医药中间体：

    请回答下列问题：
    （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是
     
    ；B→C的反应类型是
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）E的结构简式是
     
    ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    B、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
    C、使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类或名称
    D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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