【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：
(1)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
(2)以上装置中需要加热的有____(填装置代号)。操作时应先点燃___处的酒精灯。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(4)实验中测得N2的体积为VmL(已换算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有____(填字母)。
A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量
C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的相对分子质量
(5)如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到?简述理由______。
【答案】将装置中的空气排净 A和D D CxHyOzNp+(x+
-
)O2
xCO2+
H2O+
N2 ABD 不能，因为烧碱将同时吸收CO2和H2O两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成
【解析】
根据题意可知，用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，用双氧水产生氧气，用纯氧气将CxHyOzNp氧化成二氧化碳、水和氮气，用氧化铜将未完全氧化的碳元素氧化成二氧化碳，用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，用铜网吸收未反应的氧气，用排水量气法测得氮气的体积，为了准确测得各成分的质量，实验开始先用氧气将装置中的空气排尽，同时应按先吸收水，再吸收二氧化碳，再除氧气，最后测氮气的体积，根据元素守恒可计算出CxHyOzNp的组成，以此解答该题。
(1)空气中的氮气会产生干扰，实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，可以将装置中的N2排净，避免它对实验造成干扰，之后，则需关闭止水夹a，打开b；
(2)氨基酸和氧气的反应，以及铜网和氧气的反应都需要加热，因此需要加热的装置有AD；操作时应先点燃D处的酒精灯，吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；
(3)在装置A中氨基酸和氧气在加热时发生氧化反应，化学方程式是：CxHyOzNp+(x+-)O2
xCO2+H2O+N2；
(4)根据上面的分析可知，为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到氨基酸的摩尔质量、生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量，故合理选项是ABD；
(5)如果将装置中的B、C连接顺序变为C、B，因为碱石灰将同时吸收水蒸气与CO2，得不到二者各自的质量，无法计算C元素与H元素的含量，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。
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【题目】完成下列填空：
(一)下列 8 组物质或粒子：
①14N 和 14C ②16O 和 18O ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石 ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 
和 
⑧
和
(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；
(2)互为同位素的是________________；
(3)互为同系物的是___________；
(4)互为同分异构体的是________________。
(二)有下列几种晶体：
A、水晶 B、冰醋酸 C、白磷 D、金刚石 E、晶体氩 F、干冰 G、氟化钠 H、过氧化钠
(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；
(2)含有共价键的离子晶体是________________________；
(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；
(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。
(三)某烷烃的结构简式为：
(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；
(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；
(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。
(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为________________________________；
②已知 H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。
则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。
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【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④span>、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________
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【题目】硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：
硼酸三甲酯 | 甲醇 | |
溶解性 | 与乙醚、甲醇混溶，能水解 | 与水混溶 |
沸点/℃ | 68 | 64 |
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃ | ||
Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH
2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O (硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H2SO4并振荡;加热烧瓶中的液体;通过分馏柱回流一段时间。
②先接收51~55℃的馏分,再接收55~60℃的馏分。
③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。
④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为____________;直形冷凝管冷却水应从____________(填“b”或“c”)接口进入。
（2）本实验加热方式为____________，优点是____________。
（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是____________。
（4）U型管中P2O5的作用是_____________________________________。
（5）步骤④的仪器选择及安装都正确的是____________ (填标号)，应收集____________℃的馏分。
（6）本次实验的产率是____________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
B.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C.标准状况下，11.2L CO和CO2混合物含有碳原子数为0.5NA
D.密闭容器中，1 molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
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【题目】对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；
（2）由B生成C的化学反应方程式为_______，该反应的类型为_______；
（3）D的结构简式为________；
（4）F的分子式为_______；
（5）G的结构简式为________；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是______（写结构简式）。
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【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是
A. δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B. γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C. δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3
D. 若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b3∶a3
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【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G是分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氮原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物资含有6.02×
个原子
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