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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

    B.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

    C.标准状况下，11.2L CO和CO2混合物含有碳原子数为0.5NA

    D.密闭容器中，1 molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．苯分子中不含有碳碳双键，A不正确；

    B．由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可得，1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为 NA，B不正确；

    C．标准状况下，11.2L CO和CO2混合物的物质的量为0.5mol，含有碳原子数为0.5NA，C正确；

    D．密闭容器中，N2与H2生成NH3的反应为可逆反应，所以1 molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O构成电池的装置如下图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )

    A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极

    B.电极B为正极，发生还原反应

    C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

    D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：

    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在____________对自旋状态相反的电子。

    （2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

    ①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有____________种。

    ②(NH4)2CO3分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为____________（填化学式）。

    （3）物质中C原子杂化方式是____________。

    （4）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，铜原子的价电子布式为____________，BF4-的空间构型为___________。写出与BF4-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：___________、___________。

    （5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①晶胞中C原子的配位数为___________。该晶体硬度超过金刚石的原因是___________。

    ②已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为___________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

    A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子

    B.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

    C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O

    D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修5：有机化学基础]

    氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

    已知：

    ①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______。

    （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

    （3）由C生成D的反应类型为________。

    （4）由D生成E的化学方程式为___________。

    （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

    (1)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。

    (2)以上装置中需要加热的有____(填装置代号)。操作时应先点燃___处的酒精灯。

    (3)装置A中发生反应的化学方程式为______。

    (4)实验中测得N2的体积为VmL(已换算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有____(填字母)。

    A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量

    C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的相对分子质量

    (5)如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到?简述理由______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．

    （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．

    （2）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图所示：操作③的相关图象如图

    请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_______________．

    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________．

    ③试确定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=_____（若不存在，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

    (1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。

    (2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。

    (3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

    (4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分

    异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。

    (5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。

    A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．都能与Na反应放出H2 D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

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