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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)下图所示的物质分类方法名称是________

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别

氧化物

化学

HCl

____

____

Ba(OH)2

Na2CO3

____

CO2

Na2O

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式______________________________________________

(4)实验室制备⑦常用________________反应,检验该气体的方法是________________

【答案】 树状分类法 H2SO4(HNO3) NaOH(KOH) Na2SO4(K2CO3Na2SO3NaNO3) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 盐酸 碳酸钙 将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,即可说明是CO2

【解析】试题分析:(1)常见的分类法有两种:交叉分类法和树状分类法,由图可知为树状分类法。

2)酸可填写H2SH2SO4HNO3H2CO3等,碱可填写KOHNaOH等,盐可填写K2SO4K2CO3NH4NO3等。

3CO2是酸性氧化物,可与NaOH反应生成Na2CO3

4CaCO3和稀盐酸反应,产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液:①请回答相关问题。

1)这些溶液中导电能力最强的是_______(填溶质化学式),其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________

2)以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势,请写出符合要求的组合(不考虑温度变化,填序号,如①和②)。导电能力变化符合图1的组合是_________(任写一组);导电能力变化符合图2的组合是__________,混合过程中发生反应的离子方程式是_________①的溶液和_______(任写一种)的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱,溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为 ____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)

B. pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

C. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中2c(Na+)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在温度T1T2分别将0.50 mol CH41.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)测得n(CH4)随时间变化数据如下表

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法正确的是(  )

A. T1010 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

B. T2CH4的平衡转化率为70.0%

C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH40.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH41.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

(1)①COO2KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为________________

COO2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为______________

(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。

在图示2的转化中,化合价不变的元素是_________(填元素名称)

在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH________(增大减小不变”)转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________

加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O

该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有________________

3

(3)COSO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):

阳离子

K、NH4+、H、Ba2

阴离子

Cl、CO32-、SO42-、OH

现取三份上述澄清溶液各100 mL,分别进行以下实验:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;

③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题:

(1)100 mL溶液中c(SO42-)=________________

(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式___________________________

(3)6.27 g沉淀的成分是______________ (用化学式表示)。

(4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定大量存在的离子是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,都是共价化合物的是 ( )

A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1

D.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(At)是卤族元素中位于碘后的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是(  )

A. 砹易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢很稳定不易分解

C. 砹是有色固体 D. 砹化银不溶于水或稀硝酸

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