Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最小的元素是

 

，电负性最大的元素是

 

．
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点

 

（填“高“或“低“），原因

 

．
（4）E元素原子的核电荷数是

 

，E元素在周期表的位置是

 

，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

 

区．
（5）画出D的核外电子排布图

 

，这样排布遵循了构造原理、

 

原理和

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；
A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素；
C的最外层有三个成单电子，即C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；
C、D同主族，故D为N元素；
E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，结合元素、位置的结构和性质分析解答．

解答： 解：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，
（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；
（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：Li；F；
（3）D的氢化物是NH₃，C的氢化物是PH₃，分子晶体中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，氨气分子中含有氢键，PH₃中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于PH₃，故答案为：高；氨气分子间形成氢键；
（4）E是Fe元素，原子序数为26，铁元素位于第四周期第VIII族，处于d区，故答案为：26；第四周期第VIII族；d；
（5）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特．

点评：本题主要考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题的关键，难度中等．