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    下列物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱二氧化硫
    B烧碱硫酸食盐一氧化碳
    C苛性钠醋酸石灰石水
    D苛性钾碳酸苏打三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：根据概念进行判断．
    碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
    酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
    盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
    氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价．
    解答： 解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；烧碱是碱，不是盐，故A错误；
    B、CO不是酸性氧化物，故B错误；
    C、水不是酸性氧化物，故C错误；
    D、KOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（　　）
    A、该反应是非氧化还原反应
    B、该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
    C、该反应能减少汽车尾气对环境的污染
    D、该反应生成14g N2时，转移2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为（　　）
    A、70.6B、73
    C、73.3D、74

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（　　）
    A、1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
    B、标准状况时，氧气的体积约是22.4 L
    C、1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 L
    D、1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
    C、少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为
     
    ；
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为
     
    ；
    （3）由A生成D的反应类型是
     
    ，由D生成E的反应类型是
     
    ；
    （4）C的分子式为C6H10O4，0.146g G需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为：
     

    （5）H中含有的官能团是（名称）
     
    ，I中含有的官能团是（名称）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Cl-，Al3+，SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：（已知：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，且Fe（OH）3难溶于水；NH4++OH-=NH3?H2O）
    （1）由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
     
    ，且各离子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）肯定不含的阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最小的元素是
     
    ，电负性最大的元素是
     
    ．
    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点
     
    （填“高“或“低“），原因
     
    ．
    （4）E元素原子的核电荷数是
     
    ，E元素在周期表的位置是
     
    ，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
     
    区．
    （5）画出D的核外电子排布图
     
    ，这样排布遵循了构造原理、
     
    原理和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（分子式为C11H14O3）、B、C、D、E、F、G、H八种有机物存在如下转化关系；F能使Br2的CC14溶液褪色．C的红外光谱显示有六元环结构，核磁共振氢谱中出现五组峰，但C不能与FeCl3发生显色反应，能与碳酸氢钠溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为
     
    ，名称为
     
    ；由F生成高聚物的化学方程式：
     
    ；
    （2）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式为
     
    ；
    （3）C的结构简式为
     
    ，以C为单体可以得到合成树脂，请写出C生成合成树脂的化学方程式：
     
    ；C符合下列性质的同分异构体有
     
    种
    ①能与FeCl3发生显色反应；②能发生水解反应；
    （4）由C和E生成G的化学反应方程式为：
     
    ．

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