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    在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（　　）
    A、该反应是非氧化还原反应
    B、该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
    C、该反应能减少汽车尾气对环境的污染
    D、该反应生成14g N2时，转移2mole-
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．
    解答： 解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
    B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；
    C．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故C正确；
    D．该反应生成1molN2时，转移电子的物质的量为1mol×2×（4-0）=8mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液能与铝作用生成氢气，溶液中肯定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Ba2+、Mg2+、NO3-
    B、CO32-、Cl-、Mg2+
    C、Cl-、SO42-、K+
    D、Cu2+、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L?s）②v（B）=0.6mol/（L?s） ③v（C）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.29mol/（L?s）．其中，反应进行得最慢的是（　　）
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A、洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
    B、在Z导管出来的气体中无CO2
    C、洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
    D、在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知如下氧化还原反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
    则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（　　）
    A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
    B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
    C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
    D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中所用氯气是用如下方法制取的4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O．试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应吗？
     
    ，如果是氧化还原反应，请指出
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．若标况下生成33.6L Cl2，则该反应中转移
     
    mol电子．
    （2）HCl在该反应中的作用为：
     

    （3）氯气溶入水显酸性，写出该反应的离子方程式：
     
    ；氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用
     
    溶液来吸收有毒的氯气，相关的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为
     
    kJ．
    （2）已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ；
    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=
     
    ．
    （4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是 （　　）
    A、O2
    B、NH3
    C、CO2
    D、CO2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱二氧化硫
    B烧碱硫酸食盐一氧化碳
    C苛性钠醋酸石灰石水
    D苛性钾碳酸苏打三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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