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    【题目】下列关于化学用语的表示正确的是（ ）

    A．过氧化钠的电子式：

    B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O

    C．C60和石墨互为同位素

    D．具有10个中子的氧原子： O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；

    B．次氯酸的中心原子为O，不存在H﹣Cl键；

    C．同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；

    D．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数．

    解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；

    B．次氯酸中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；

    C．C60和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；

    D．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： O，故D正确；

    故选D.

    练习册系列答案
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    【题目】用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）

    A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

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    【题目】某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

    已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

    (1)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：

    ①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓；

    ②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为 ，操作3为 。

    (2)原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备装置图设计如下：

    填写下列空白：

    ①若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是 ；c中盛装的试剂是 。

    ②若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列装置

    ③实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式： 。 制丙烯时，产生的气体除了丙烯及水蒸气外，还存在CO2、SO2；为检验这四种气体，下列装置按气流方向的连接顺序为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是

    A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

    D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

    (1)单质B的结构式：_____ ____。

    (2)A与C以1：1形成的化合物的电子式_ ____。

    (3)F元素周期表中的位置：_____ _____。

    (4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛，热稳定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是___ ____。

    (5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是____ _。（填具体离子符号）

    (6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____ _

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有

    A．2种 B 3种 C．4种 D．5种

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    【题目】甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（ ）

    A． B． C． D．无法确定

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    【题目】如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：


    ⅠA


    ⅧA

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA


    2




    ②

    ③

    ④


    ⑧

    3

    ⑤




    ⑥

    ⑦

    ⑨


    请按要求回答下列问题．

    （1）元素④的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 性（填“氧化性”、“还原性”）；

    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： （写氢化物的化学式）；

    （3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）

    （4）元素⑦的原子结构示意图是 ；

    （5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ，化学性质最稳定的是 金属性最强的元素是 （用化学符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素符号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（ ）

    A．X、Y元素的金属性X＜Y

    B．一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2

    C．一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来

    D．Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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