练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D 与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（　　）
    A．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mLB．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
    C．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mLD．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL

    分析 由图可知，I中为量筒，感量为0.1mL，小刻度在下方；II表示50mL滴定管，感量为0.01mL，小刻度在上方，以此来解答．

    解答 解：由图可知，I中为量筒，感量为0.1mL，小刻度在下方，A与B、B与C刻度间相差1mL，刻度A是10，则读数为9.2mL；
    II表示50mL滴定管，感量为0.01mL，小刻度在上方，D 与E刻度间相差1mL，刻度D是10，则读数为10.60mL，
    故选D．

    点评 本题考查仪器的使用及读数，为高频考点，把握仪器的结构、感量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）④中加入的X可能是A
    A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
    （3）④⑤两步的目的是除去亚铁离子．
    （4）写出⑥的化学反应方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．
    （5）写出生成TiCl4的化学反应方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
    方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
    （6）阴极反应的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按下列要求填空：
    （1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是①②
    （2）写出HF在水中的电离方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
    （3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    （4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
    （5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（　　）
    A．松花蛋B．纯净水C．可乐D．馒头

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：
    氢氧化钡与硫酸反应：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    氢氧化铁与盐酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，
    停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图：
     
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如图所示，请回答：
    （1）A的分子式是C10H12O2．
    （2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）b．
    a．加成反应   b．水解反应     c．加聚反应    d．取代反应
    （3）满足下列条件的A的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式中的一种．
    ①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
    ②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温下有0.1mol•L-1四种溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=10-11mol•L-1．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
    （3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3•H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
    A．升高温度     B．充入He（g），使体系压强增大   C．再充入1mol H2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案