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    1．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】．试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是（　　）
    A．松花蛋B．纯净水C．可乐D．馒头

    分析 本身胃酸就过多，而可乐是碳酸饮料，与胃舒平的主要成份反应，降低药效，据此分析．

    解答 解：某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】，可知该同学是胃酸过多，而可乐是碳酸饮料，能与胃舒平的主要成份反应，降低药效，所以不宜引用可乐，故选C．

    点评 本题难度不大，掌握物质的酸碱性和氢氧化铝的两性是顺利解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反应为放热反应），将N2和H2按1：4的体积比进行混合，取0.5mol 该混合气体在一定条件下于容积固定的 2L密闭容器中发生反应，2min后，N2 的物质的量变为 0.08mol，反应持续一段时间后，达到平衡状态．当反应达到平衡时容器内的压强为反应前压强的0.88倍．求：
    （1）2min 时，v（H2）=0.015 mol/（L•min）
    （2）达到平衡后，混合气体中氨的物质的量为0.06 mol．
    （3）平衡时H2的转化率为22.5%．
    （4）工业上合成氨适宜条件是A、C、D
    A．温度500℃
    B．压强100MPa
    C．铁触媒　　　　　
    D．压强20MPa～50MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（　　）
    A．氧化铝B．氢氧化铝C．铝D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
    G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
    （1）在上述A-H的化学反应中属于化合反应的是F，属于分解反应的是H，属于置换反应的是BE，属于复分解反应的是ACG．
    （2）查阅资料获得以下信息：
    a．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
    b．在化学反应中反应物所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂
    c．在化学反应中反应物所含元素化合价升高的物质叫做还原剂
    例如：在化学方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反应前钠元素的化合价为0价，氢元素的化合价为+1价，反应后钠元素的化合价为+1价，氢元素元素的化合价为0价，所以该反应为氧化还原反应，还原剂为Na，氧化剂为HCl．
    ①在上述A-H的化学反应中属于氧化还原反应的是BDFH，
    ②在反应D中氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）．回答：
    （1）准确称取一定质量的固体NaOH配成250mL标准溶液．需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （2）若选择酚酞作指示剂，滴定时左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化．到达滴定终点时的现象是：溶液红色褪去，且半分钟内不再变化．
    （3）下列各项操作可能会给实验结果造成误差，请用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写（填序号）
    ①称取固体NaOH时，未调节天平的零点D，
    ②将NaOH溶液放入锥形瓶时，加入少量蒸馏水稀释C，
    ③酸式滴定管装入盐酸前未用该盐酸润洗B，
    ④滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算A，
    ⑤在滴定过程中活塞处漏液A，
    ⑥摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出A，
    ⑦滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B，
    ⑧称量NaOH固体时，放在纸片上称量A，
    ⑨滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失A，
    ⑩滴定终点时立即读数，20秒时又变红B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D 与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（　　）
    A．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mLB．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
    C．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mLD．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：
    C．四氯化碳分子的电子式为：D．苯的最简式为C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出试剂名称或化学式及有关反应的离子方程式．
    物   质所需试剂离子方程式
    FeSO4（CuSO4）
    Na2SO4（NaHCO3）．

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