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    【题目】1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）

    A. Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2

    C. Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4

    【答案】A

    【解析】本题考查热化学方程式、晶格能，侧重考查基本概念，注意概念中关键词，1mol，气态离子，生成1mol晶体。

    1mol气态钠离子与1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，所以热化学方程式中，能表示晶格能的为Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是(　　)

    A. 是两种核素

    B. 互为同位素

    C. 中子数分别为176和177

    D. X元素的相对原子质量一定是176.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____。

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如图：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的热化学方程式为___________________________。

    （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

    ①质子的流动方向为_______________________。（“从A到B”或“从B到A”）。

    ②负极的电极反应式为_________________________________________________________________________________________。

    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如图：

    ①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_________________。

    ②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的分子式为C7H8O，水溶液呈弱酸性，将适量溴水加入A的溶液中，立即产生白色沉淀，A苯环上的一溴代物有两种结构。回答下列问题：

    (l)有机物A的结构简式为__________。

    (2)有机物A的酸性__________（填“大于”或“小于”）碳酸。

    (3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

    (4)芳香族化合物B是A的同分异构体，B能与Na反应但不能与NaOH溶液反应。

    ①B的结构简式为__________。

    ②写出有机物A与B在浓硫酸作用下，生成醚的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

    实验步骤：

    在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130～136℃馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。

    回答下列问题：

    (l)装置A的名称是__________。

    (2)实验中的硫酸的主要作用是___________。

    (3)用过量丙酸的主要目的是______________________。

    (4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________。

    (5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填字母）。

    A．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出

    B．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出

    (6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是

    A. VB2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22eV2O5＋2B2O3＋22H+

    B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    D. 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

    B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

    C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

    D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

    A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20℃时溶解性（H2O）

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF

    可溶

    A13+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.60×10-6

    （1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是______________。

    （2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。

    （3）酸浸过程中，1 molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________________________________。

    （4）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。（保留小数点后1位有效数字）。

    （5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间为_______________。

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