Question

5．如图是MgSO₄、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

• A． MgSO₄的溶解度随温度升高而升高
• B． NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大
• C． 在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大
• D． 把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出

Answer 1

分析 根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答 解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，开始阶段，MgSO₄的溶解度随温度升高而升高，但是后期，MgSO₄的溶解度随温度升高而降低，故A错误；
B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大，故B错误；
C、在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度最大，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，所以硫酸镁在该温度的饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；
D、由于在t2-t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；
故选C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．