Question

20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质．如图是元素周期表的一部分．
 （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族．
（2）N元素的氢化物与其最高价氧化物反应的产物的化学式为NH₄NO₃，该物质中含有化学键有离子键、共价键．
（3）根据元素周期律及相关知识，请你完成以下填空：
①PH₃与AsH₃的稳定性：PH₃＞AsH₃
②H₃AsO₄、H₃PO₄、的酸性强弱：H₃AsO₄＜ H₃PO₄（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）NH₃的沸点比PH₃的高，其原因为NH₃分子间存在氢键．

Answer 1

分析 （1）由图可知，N位于第二周期第VA族；
（2）N元素的氢化物与其最高价氧化物反应生成硝酸铵；
（3）①元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
②元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其沸点较高．

解答 解：（1）由图可知，阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族，
故答案为：二；VA；
（2）N元素的氢化物与其最高价氧化物反应生成硝酸铵，化学式为NH₄NO₃，含离子键、共价键，
故答案为：NH₄NO₃；离子键、共价键；
（3）①元素非金属性P＞As，则PH₃与AsH₃的稳定性：PH₃＞AsH₃，故答案为：＞；
②元素的非金属性P＞As，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案为：＜；
（4）NH₃的沸点比PH₃的高，其原因为NH₃分子间存在氢键，故答案为：NH₃分子间存在氢键．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含氢键的物质及性质，题目难度不大．