Question

10．用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）应称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量：28.6g．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 
⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液                 
E．用来加热溶解固体溶质
（4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

Answer 1

分析 （1）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃•10H₂O的质量；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

解答 解：（1）实验室需要0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案为：28.6g；
（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
故答案为：①④；②③；⑤；
 （3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；
故答案为：BCE；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、容量瓶的使用、误差分析，属于基础型题目，难度不大．