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    下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（　　 ）
    A．CO2B．CH4C．NH3D．H2O
    A　?
    根据中心原子所连原子数+中心原子的孤对电子数=杂化轨道数，CO2分子中心原子C杂化轨道数为：2+0=2，即采取sp杂化；其它都为sp3杂化。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是
    A．C2H2B．C2H4C．PCl3D．BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是(    )
    A．组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团
    B．二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4
    C．NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低
    D．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x1与x2的q均为1，m、p对应相等，n不相等，则x1、x2表示的可能是(    )
    A．不同的原子
    B．不同的元素
    C．同种元素的不同原子形成的离子
    D．不同元素的离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是
    A．离子化合物B．化学式为CsF2
    C．共价化合物D．室温为气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
    （3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
    A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
    B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
    C．B4与B2互为同素异形体
    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．
    T/K303313323
    BA3生成量/（10-1mol）4.35.96.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素的电子排布式______，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是______（填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH
    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
    c．C（CH2OH）4
    d．
    e．
    f．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为______．
    （2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．
    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
    （1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是______；
    （2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为______；
    （3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有______种，这些分子的相对分子质量有______种不同数值；
    （4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于______；
    （5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第______周期第______族；
    （6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
    A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
    B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
    C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
    D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

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