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    【物质结构与性质】
    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素的电子排布式______，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是______（填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH
    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
    c．C（CH2OH）4
    d．
    e．
    f．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为______．
    （2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．
    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______．
    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，则甲是C元素，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙是N元素．
    ①甲是C元素，其原子核外有6个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p2；
    a．H2C=CH-C≡CH中形成碳碳双键的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，形成碳碳三键的碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采用sp杂化，故错误；
    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3中甲基和亚甲基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，形成碳碳双键的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；
    c．C（CH2OH）4中所有碳原子都含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故正确；
    d．中甲基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，苯环上的碳原子含有
    3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故错误；
    e．中苯环上的碳原子、形成碳碳双键的碳原子都含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故正确；
    f．中苯环上的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基上碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故错误；
    故选ce；
    故答案为：1s22s22p2；ce；
    ②原子晶体的硬度较大，碳和氮形成的化合物硬度较大，所以属于原子晶体，碳元素的非金属性小于氮元素，所以碳显正价，氮元素显负价，在该化合物中，碳元素显+4价，N元素显-3价，所以其化学式为C3N4，
    故答案为：原子晶体；C3N4；
    （2）由信息可知，小正方体中4个铁原子应在互不相邻的顶点上，且这四个顶点连接构成正四面体，
    故答案为：正四面体．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。
    （1）SO2、O3、NO2－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。
    （2）C2O42－和            （分子）是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，写出此反应的离子方程式：                                   
    （3）由双原子构成，总电子数为14的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子                            (分子或离子)。每个分子或离子中含______个π键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（　　 ）
    A．CO2B．CH4C．NH3D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，B的单质是空气中含量最多的气体；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色；E的单质既能与酸反应又能与碱反应．则C的元素符号为______；D的原子结构示意图为______；A和B形成的化合物BA3的电子式为______；E在周期表中的位置是______；D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为（写出一个即可）______；E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是______；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：______．
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式______．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）______
    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式______．放电时溶液中H+向______（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    黑火药是我国古代的四大发明之一．下列物质不属于黑火药成分的是（　　）
    A．硝酸钾B．硫黄C．木炭D．小苏打

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
    （1）写出D在周期表中的位置______；
    （2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：______．
    （3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______．
    （4）标准状况下，2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．最外层电子数相同的元素一定处于同一主族
    B．能形成+2价阳离子的元素一定是ⅡA族元素
    C．在短周期元素中属于非金属元素的有12种
    D．在通常状况下，其单质有气态、液态、固态的族只有ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表．将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）．下列说法正确的是（　　）
    A．Y点元素对应的氢化物比Z点元素对应的氢化物更稳定
    B．虚线相连的两个点元素处于同一族
    C．比Y点原子序数小8的元素，它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸
    D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2-

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