Question

某反应的△H=+100kJ?mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

• A、正反应活化能小于100kJ?mol^-1小
• B、逆反应活化能一定小于100kJ?mol^-1
• C、正反应活化能可能等于100kJ?mol^-1
• D、正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．

解答： 解：A、某反应的△H=+100kJ?mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ?mol^-1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；
B、某反应的△H=+100kJ?mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol^-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；
C、某反应的△H=+100kJ?mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol^-1，正反应活化能不小于100kJ?mol^-1，故C错误；
D、某反应的△H=+100kJ?mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ?mol^-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ?mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评：本题主要考查了焓变与活化能的关系，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种．