Question

如图是某一短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（　　）

• A、原子序数：X＞Z＞W
• B、气态氢化物的稳定性：N＞R
• C、Y和W形成共价化合物
• D、X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同一周期主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱、非金属性随着原子序数的增大而增强，所以其最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，则相同浓度的最高价氧化物的水化物pH随着原子序数的增大而减弱，据此分析解答．

解答： 解：同一周期主族元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱、非金属性随着原子序数的增大而增强，所以其最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，则相同浓度的最高价氧化物的水化物pH随着原子序数的增大而减弱，根据图象知，从R到X其原子序数随着pH的逐渐增大而减小，
A．通过以上分析知，原子序数：X＜Z＜W，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞N，所以气态氢化物的稳定性：N＜R，故B正确；
C．Y为Mg、W为S，二者形成的化合物MgS为离子化合物，故C错误；
D．X、Y的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，所以X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了同一周期内元素周期律知识，根据元素最高价氧化物的水化物pH与原子序数的关系确定元素，再结合元素周期律分析解答，知道氢氧化铝的两性，题目难度不大．