Question

将3.6g炭粉跟Fe₃O₄80%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72升，则气体是（　　）

• A、全部是CO₂
• B、CO和CO₂各占一半
• C、全部是CO
• D、CO和CO₂的混合物，其中CO体积占

  2

  3

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：6.72L气体为碳的氧化物，其物质的量

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，3.6g碳粉的物质的量=

3.6g

12g/mol

=0.3mol，由碳原子守恒可知，碳粉完全反应，根据2C+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+2CO₂↑可知，3.6g碳完全反应需要四氧化三铁的质量=3.6g×

232

24

=34.8g＞29g×80%，故还发生CO₂+C

点燃  .

2CO，结合方程式计算．

解答： 解：6.72L气体为碳的氧化物，其物质的量

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，3.6g碳粉的物质的量=

3.6g

12g/mol

=0.3mol，由碳原子守恒可知，碳粉完全反应，根据2C+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+2CO₂↑可知，3.6g碳完全反应需要四氧化三铁的质量=3.6g×

232

24

=34.8g＞29g×80%，故还发生CO₂+C

点燃  .

2CO，
四氧化三铁的物质的量=

29g×80%

232g/mol

=0.01mol，则：
    2C+Fe₃O₄

高温  .

3Fe+2CO₂↑
0.2mol  0.1mol           0.2mol
 剩余碳粉物质的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol
    CO₂+C

点燃  .

2CO
0.1mol 0.1mol 0.2mol 
故反应后所得气体为CO、CO₂，其中CO为0.2mol、CO₂为0.1mol，即CO体积占

2

3

，
故选D．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，判断发生的反应是关键，侧重考查学生分析解决问题的能力．