Question

X、Y、Z、W四种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17．其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

• A、以上四种元素的原子半径大小为X＜Y＜Z＜W
• B、X₂W₂、W₂Y、WZ均为直线型的共价化合物
• C、W与Y形成的化合物W₂Y₂在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂
• D、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X应为C元素，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，则Y可能为N或O元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17，如Y为N，则Z的最外层电子数为17-4-5=8，应为He，不能形成双原子分子，与Y为O元素，则Z的最外层电子数为17-4-6=7，为F元素，W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同，W应为H元素，阴离子有2个电子，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X应为C元素，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，则Y可能为N或O元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17，如Y为N，则Z的最外层电子数为17-4-5=8，应为He，不能形成双原子分子，与Y为O元素，则Z的最外层电子数为17-4-6=7，为F元素，W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同，W应为H元素，
A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，应为C＞O＞F＞H，故A错误；
B．H₂O为V形结构，故B错误；
C．W与Y形成的化合物H₂O₂中，O元素化合价为-1价，为中间价态，既可作氧化剂也可作还原剂，故C正确；
D．由W与X组成的化合物如相对分子质量角度，在常温下为固体时，则沸点肯定大于水，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为D，注意碳氢化合物的种类以及性质．