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    常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（  ）

    A．HA可能为一元弱酸
    B．MOH为一元强碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能正确表示水解的离子方程式是

    A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
    B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
    C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
    D．Br- + H2O HBr + OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    (1)a点溶液中c(H+)为            。
    (2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
    (3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

    A．K(HF)=7.2×10-4
    B．K(HNO2)=4.9×10-10
    C．根据其中两个反应即可得出结论
    D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

    A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
    C．pH<7的溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）

    A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
    B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是(　　)

    A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10 
    B．a点的Ksp大于b点的Ksp 
    C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点 
    D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    (1)CuSO4+Na2CO3
    主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
    次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
    (2)CuSO4+Na2S
    主要：Cu2++S2-=CuS↓
    次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(   )

    A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
    B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
    C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
    D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

    A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

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