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    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
     
    ．
    （3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
     
    溶液中NH
     
    +
    4
    浓度更大（填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    分析：（1）依据硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性分析离子浓度大小；
    （2）碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸氢根离子水解平衡、电离平衡和水的电离平衡；
    （3）硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子水解呈酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度大于硫酸铵溶液中铵根离子浓度；
    （4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，可用 KSP表示：KSP=c（Ag+）?c（Cl-），根据平衡移动比较浓度大小．
    解答：（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，铵根离子水解显酸性，水解程度微弱，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （2）碳酸氢钠溶液中存在的平衡为碳酸氢根离子水解平衡HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；电离平衡HCO3-?H++CO32-；水的电离平衡H2O?H++OH-；
    故答案为：HCO3-?H++CO32-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；H2O?H++OH-；
    （3）硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子水解呈酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度大于硫酸铵溶液中铵根离子浓度；
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2，Fe2+水解显酸性，对NH4+的水解有抑制作用；
    （4）①.100mL蒸馏水中银离子浓度不变；
    ②.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液，银离子浓度增大，平衡逆向移动，最终c（Ag+）增大；
    ③.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减少；
    综合上述计算得到：液中c（Ag+）由大到小的顺序为②①③，
    故答案为：②①③．
    点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较，盐类水解的分析应用，程度溶解平衡的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “蜂皇酸”Q含碳65.2%，氢8.75%，其余为氧。Q具有酸性，43.7mg Q需用23.7rnL 0.0100mol?L－1氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。经测定，Q的分子量不大于200。

    （1）写出Q的分子式；Q中可能有什么官能团使它具有酸性？

    在铂粉存在下Q与氢反应得到新化合物A。A在乙醇中与硼氢化钠反应得到B。B与浓硫酸共热时容易脱水，得到烯烃C。C的13C核磁共振表明在双键上有一个甲基。

    （2）上述反应表明存在哪些官能团？

    C臭氧氧化后氧化性水解只得到两个断片，乙酸和直链的二羧酸D。将Q进行类似的断裂，得到草酸和含有一个羧基的物质E。

    （3）推论D和E的结构，由此给出Q的可能结构。

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