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    实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br，沸点38.4 ℃）的主要步骤如下：

    ①装配如图所示装置，检查其气密性。

    图1-14-5

    ②向仪器Ⅰ中加入一定体积的水和浓H2SO4，冷却至室温。然后，向仪器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡，混合均匀，并加入沸石（或碎瓷片）。

    ③将仪器Ⅰ置于石棉网上用小火加热，直至反应结束。此时仪器Ⅱ中已有一定数量的液体。

    ④继续加热直至仪器Ⅰ中的油状液体消失。

    ⑤将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

    ⑥用无水氯化钙干燥后进行蒸馏，得纯溴乙烷。

    （1）仪器Ⅰ起了两个作用，除了作反应容器，还充当了_______________（仪器）的作用。

    （2）步骤②中要在室温下并且在浓H2SO4稀释后才加入溴化钠的原因是__________________。

    （3）步骤③中，为什么只能用小火加热，试写出两种不同类型的原因：①__________________，②___________________________。

    （4）步骤⑤中粗产品用水洗涤后，发现有机层仍呈红棕色，为了除去该杂质，可加入饱和亚硫酸氢钠除去，反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式___________________。

    （5）装置Ⅰ中的长玻璃管的作用是______________________________________；仪器Ⅱ中加入冰的作用是______________________________________________________________。

     (1)蒸馏装置（或者蒸馏烧瓶）

    (2)防止浓H2SO4将NaBr中的Br-氧化而损失，并且混入杂质Br2

    (3)①防止温度过高造成C2H5OH挥发②防止副反应发生，如生成乙醚、乙烯等

    (5)导气和冷凝回流；使溴乙烷充分冷凝成液态

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：
    NaBr+H2SO4+C2H5OH
    △
    NaHSO4+C2H5Br+H2O
    NaBr+H2SO4+C2H5OH
    △
    NaHSO4+C2H5Br+H2O

    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为
    Br2
    Br2
    ，同时还生成另一种无色气体．
    （3）U型管内可观察到的现象是
    有油状液体生成
    有油状液体生成
    ．
    （4）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    C
    C
    （填字母）
    A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4
    所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行
    蒸馏
    蒸馏
    （填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
    ④①⑤③②
    ④①⑤③②
    （填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
    （6）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式
    CH3CH2CH2Br+NaOH
    醇
    △
     CH3CH=CH2+NaBr+H2O
    CH3CH2CH2Br+NaOH
    醇
    △
     CH3CH=CH2+NaBr+H2O
    ，
    CH3CHBrCH3+NaOH
    醇
    △
     CH3CH=CH2+NaBr+H2O
    CH3CHBrCH3+NaOH
    醇
    △
     CH3CH=CH2+NaBr+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）
    △
    CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
    ③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
    Br2
    Br2
    ．
    （2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取
    下层
    下层
    （填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．Na2CO3溶液      D．CCl4
    （3）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行
    蒸馏
    蒸馏
    （填操作名称）．
    （4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
    ④①⑤③②
    ④①⑤③②
    （填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却
    请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式
    CH3CH2Br+NaOH
    △
     CH3CH2OH+NaBr
    CH3CH2Br+NaOH
    △
     CH3CH2OH+NaBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
    可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBr→Br2+SO2+2H2O
    （1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的
    水
    水
    ．
    （2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②
    控制反应温度在100℃以内
    控制反应温度在100℃以内
    ．温度计显示的温度最好控制在
    38.4
    38.4
    ℃左右；
    （3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②
    冷凝回流乙醇和水
    冷凝回流乙醇和水
    ；
    （4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是
    蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动
    蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动
    ；
    （5）溴乙烷可用水下收集法的依据是
    不溶于水
    不溶于水
    、
    密度比水大
    密度比水大
    ，接液管口恰好浸入到液面的目的是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；
    （6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为
    B
    B
    （填编号）
    A．碘化钾溶液     B．亚硫酸氢钠溶液    C．氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    ①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；②R-OH+HBr?R-Br+H2O
    可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
    下层
    下层
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是
    ab
    ab
    （填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成  c．水是反应的催化剂
    （3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

    （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2进行的实验操作是
    b
    b
    （填字母）
    a．分液    b．蒸馏     c．萃取     d．过滤
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）
    ①加热    ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3  ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
    R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
     
    ．（填字母）
    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗
    （2）溴代烃的水溶性
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
     

     
    ．
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
     
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是
     
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
     
    ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
     
    ．

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