Question

19．在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率和平衡分别将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度，速率增大平衡向逆反应方向移动；
（2）加入催化剂，速率增大平衡向不移动
（3）充入更多的H₂，速率增大平衡向正反应方向移动
（4）扩大容器的体积，速率减小 平衡向不移动
（5）保持容器容积不变，通入氖气，速率不变平衡向不移动．

Answer 1

分析 改变影响反应速率条件，增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，反应中H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，气体的化学计量数之和反应前后相等，则增大压强、减小压强平衡不移动，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，结合影响反应速率的条件解答该题．

解答 解：（1）升高温度，反应速率增大，正逆反应速率都增大，平衡向吸热的方向移动，反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，
故答案为：增大；逆反应方向；
（2）加入催化剂，反应速率增大，催化剂能同等程度加快正逆反应速率，所以平衡不移动，
故答案为：增大；不；
（3）再充入H₂，反应物浓度增大，化学反应速率增大，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，
故答案为：增大；正反应方向；
（4）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，因该反应气体的化学计量数之和反应前后相等，则平衡不移动；
故答案为：减小；不；
（5）容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，反应速率不变，平衡不移动，
故答案为：不变；不．

点评 本题考查化学平衡和反应速率的影响，题目难度不大，注意把握影响因素和影响原因，注重基础知识的学习．