500℃.20MPa时.将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2.N2和NH3物质的量变化如下图所示.下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时.N2的平均反应速率为0.005 mol/ B．从曲线可以看出.反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 C．从曲线可以看出.反应进行至25min时.增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气

D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

解析试题分析：A、到达第一次平衡的时间是10min，此时N₂的物质的量减少0.05mol，所以N₂的平均反应速率为0.05mol/2L/10min="0.0025" mol/(L·min),错误；B、反应进行到10min至20min时，平衡移动了说明不是加了催化剂，因为催化剂对平衡的移动无影响，错误；C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，氮气、氢气的物质的量没变化，而氨气的物质的量降为0.2mol，减少了0.1mol，错误；D、25min时氨气减少0.1mol，所以平衡正向移动，通过计算可知氨气的体积分数还是比原平衡减小了（或勒夏特列原理），正确，答案选D。
考点：考查对化学平衡图像的分析及勒夏特列原理的应用

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是

A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大

B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H₂的物质的量的变化

B．乙表示将0.01mol·L^-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．丁中曲线表示将pH相同的NH₄C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

	化学事实	推论
A	某一反应需要在高温条件下才能进行	该反应的△H＞0
B	无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀	试液中含有CO₃²^－
C	铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色	氧化物中铁元素为+3价
D	少量CO₂通入NaCN溶液时的反应为： CO₂＋H₂O＋CN^－＝HCO₃^－＋HCN	电离常数：K_a(HCN)＞K_a2(H₂CO₃)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（）

	正反应速率	逆反应速率
A	v（A）＝2mol/（L·min）	v（B）＝2mol/（L·min）
B	v（A）＝2mol/（L·min）	v（C）＝2mol/（L·min）
C	v（A）＝1mol/（L·min）	v（B）＝2mol/（L·min）
D	v（A）＝1mol/（L·min）	v（C）＝1.5mol/（L·min）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）

A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定条件下存在反应：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　）