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    一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（  ）

     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    B
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（C）＝2mol/（L·min）
    C
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    D
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（C）＝1.5mol/（L·min）
     

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

    温度/℃
    		700
    		830
    		1200
    K值
    		1．7
    		1．0
    		0．4
     
    A．达到平衡后，B的转化率为50%
    B．增大压强，正、逆反应速率均加快
    C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
    D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)
    B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
    C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气
    D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)。

    A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（  ）

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大
    C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学反应速率的说法正确的是（  ）

    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
    B．化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（  ）

    A．9mol·（L·s）－1 B．27mol·（L·s）－1
    C．81mol·（L·s）－1 D．243mol·（L·s）－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2  mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO2为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(　　)

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6?5.3
    B．若反应开始时容器体积为2 L，则有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol
    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

    容器编号
         		起始时各物质的物质的量/mol
         		平衡时体系
    能量的变化
     
    X2
         		Y2
         		XY3
     
    甲
         		1
         		3
         		0
         		放出热量：23.15 kJ
     
    乙
         		0.9
         		2.7
         		0.2
         		放出热量：Q
     
     
    下列叙述错误的是(　　)
    A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
    B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
    C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
    D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7

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