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    在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（  ）

    A．9mol·（L·s）－1 B．27mol·（L·s）－1
    C．81mol·（L·s）－1 D．243mol·（L·s）－1

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下．反应初始时c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是

    A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小
    B．PH=2，温度在40～80 oC,X降解率温度升高而增大
    C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80 oC
    D．PH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

    物质
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    初始浓度/mol·L-1
    		0.5
    		0.6
    		0
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.1
    		0.4
    		0.6
     
    A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 
    B．该反应的平衡常数表达式为K=
    C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
    B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等
    C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生
    D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)。
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
    A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（  ）

     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    B
    		v（A）＝2mol/（L·min）
    		v（C）＝2mol/（L·min）
    C
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（B）＝2mol/（L·min）
    D
    		v（A）＝1mol/（L·min）
    		v（C）＝1.5mol/（L·min）
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    其他条件不变时，能使反应速率加快的是（  ）

    A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
    B．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
    C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
    D．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 
    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 
    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

    容器
    编号
    		起始时各物质的物质的量/mol
    		达到平衡时体
    系能量的变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量：23.15 kJ
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出热量：Q
     
    下列叙述错误的是(　　)
    A．容器①②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
    C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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