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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(  )

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.升高反应体系的温度,反应速率一定增大
C.因该反应是放热反应,所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,O2(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C.丙为水的电离曲线,从z点刭x点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列根据化学事实进行的相关推论,正确的是

 
化学事实
推论
A
某一反应需要在高温条件下才能进行
该反应的△H>0
B
无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀
试液中含有CO32
C
铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液,溶液呈红色
氧化物中铁元素为+3价
D
少量CO2通入NaCN溶液时的反应为:
CO2+H2O+CN=HCO3+HCN
电离常数:Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,当达到平衡后,t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是     (  )

A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度不变
C.H2转化率增大,HI平衡浓度减小
D.t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是(  )。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下在一定体积的密闭容器中,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是(  )。
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧  B.④⑦  C.①③  D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),下列四项中处于平衡状态的是(  )

 
正反应速率
逆反应速率
A
v(A)=2mol/(L·min)
v(B)=2mol/(L·min)
B
v(A)=2mol/(L·min)
v(C)=2mol/(L·min)
C
v(A)=1mol/(L·min)
v(B)=2mol/(L·min)
D
v(A)=1mol/(L·min)
v(C)=1.5mol/(L·min)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(  )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) + I(aq)=AgI(s)+ Cl(aq)能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ,说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强

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