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    下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（　　）
    A、将1mol?L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
    B、氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
    C、将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液
    D、用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解；
    B．氢气具有可燃性，在混有氧气的氢气加热时易产生爆炸现象；
    D．氯化铁易水解，升高温度促进水解；
    D．加热时加入碎瓷片能防止液体暴沸．
    解答： 解：A．将25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热就能制得氢氧化铁胶体，故A正确；
    B．氢气具有可燃性，在混有氧气的氢气加热时易产生爆炸现象，为防止安全事故的发生，氢气还原氧化铜实验中，先通氢气将装置中的氧气排尽，然后加热氧化铜，故B正确；
    C．FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化氢挥发，导致促进铁离子水解，所以得不到氯化铁浓溶液，故C错误；
    D．碎瓷片是泥土烘出来的，结构疏松，存在很多小气孔，能够在加热的烧瓶中起到很好的搅拌作用，使得加热均匀而不至于暴沸暴沸，因溶液暴沸而溅出液体导致产生安全事故，所以用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道氢氧化铁胶体的制备方法、氢气还原氧化铜的操作步骤等基本操作，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol?L-1）如下表：
    编号 物质（微粒） 电离度α
    A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO
     
    -
    4
    ?H++SO
     
    2-
    4
    		 10%
    B 硫酸氢钠溶液：HSO
     
    -
    4
    ?H++SO
     
    2-
    4
    		 29%
    C 醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.33%
    D 盐酸：HCl=H++Cl- 100%
    （1）25℃时，0.1mol?L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是
     
    （填序号）；
    （2）25℃时，0.1mol?L-1硫酸溶液中HSO
     
    -
    4
    的电离度小于相同温度下0.1mol?L-1硫酸氢钠溶液中HSO
     
    -
    4
    的电离度，其原因是
     
    ．
    （3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是
     
    ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=
     
    （用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A、熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42-
    B、H2CO3的电离：H2CO3?2H++CO32-
    C、Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    D、Na2CO3的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.8g铁与0.1L稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后Fe、硝酸均无剩余．向反应后的溶液中加入0.1L 0.2mol/LKI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原．则原溶液硝酸的物质的量浓度为（　　）
    A、1.2mol/l
    B、1.6mol/l
    C、2mol/l
    D、1.3mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示．下列说法正确的是
    （　　）
    A、在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%
    B、氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别③④
    C、②分子中C原子不可能在同一平面上
    D、等物质的量的①②分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的
    7
    10
    ，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、X元素的氢化物水溶液呈碱性
    B、气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C、最高氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
    D、阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
    B、将1-溴丙烷和饱和氢氧化钾乙醇溶液共热，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，一定能证明1-溴丙烷发生了消去反应
    C、纤维素  和壳聚糖  均属于多糖
    D、与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.02mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、根据交叉分类法，Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐
    B、氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低
    C、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D、稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质

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