Question

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol?L^-1）如下表：

编号	物质（微粒）	电离度α
A	硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO   - 4 ?H++SO   2- 4	10%
B	硫酸氢钠溶液：HSO   - 4 ?H++SO   2- 4	29%
C	醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+	1.33%
D	盐酸：HCl=H++Cl-	100%

（1）25℃时，0.1mol?L^-1上述几种溶液中，c（H⁺）从大到小的顺序是

 

（填序号）；
（2）25℃时，0.1mol?L^-1硫酸溶液中HSO

- 4

的电离度小于相同温度下0.1mol?L^-1硫酸氢钠溶液中HSO

- 4

的电离度，其原因是

 

．
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是

 

，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=

 

（用含α的代数式表示）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）c（H⁺）=c（酸）×α（电离度），注意硫酸分两步电离；
（2）硫酸溶液中，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离；
（3）根据电离方程式和Ka的含义分析；c（H⁺）=cα，Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；

解答： 解：（1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氢钠溶液中，c（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，c（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
盐酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L；
所以c（H⁺）由大到小的顺序是ADBC；
故答案为：ADBC；
（2）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度，
故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离；
（3）醋酸在溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，则Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=cα，则Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

cα×cα

c-cα

=

cα2

1-α

；
故答案为：Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；

cα2

1-α

．

点评：本题考查弱电解质的电离、电离平衡常数，注意硫酸实际上是分两步电离的，且第二步是不完全电离，为易错点，题目难度中等．