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    A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：

    （1）A的化学式为
     
    ，在水中的溶解性
     
    （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）．
    （2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
     
    ．G→J的化学方程式为
     
    ．反应的现象是
     
    ．
    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，故H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl2，G为Fe（OH）2，据此解答．
    解答： 解：J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，则H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl2，G为Fe（OH）2，
    （1）由上述分析可知，A为Al2O3，难溶于水，故答案为：Al2O3；难溶；
    （2）H为NaAlO2，其溶液中通入过量的CO2的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
    G→J是氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，反应现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
    （3）D（Fe）物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    点评：本题考查无机物的推断，J的颜色及A的性质是推断突破口，侧重对化学用语的考查，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：
    ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
    ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
    （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A
     
       B
     
       C
     

    （2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    （1）上述所示物质分类方法的名称是
     
    ．
    （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
    物质类别 强酸 强碱 正盐 氧化物 氢化物
    化
    学
    式    		 ①HCl
    ②
     
    		 ③
     

    ④Ba（OH）2    		 ⑤Na2CO3
    ⑥
     
    		 ⑦CO2
    ⑧Na2O    		 ⑨NH3
    ⑩H2O
    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式
     
    ．
    （4）写出①与③反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）写出②与⑤反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题
    （1）写出铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）写出Fe+2H+=Fe2++H2↑的一个化学方程式：
     
    ．
    （3）写出Fe2（SO4）3的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码 a b c d e f g
    原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
    带电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
    其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由共价键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型的g分子．
    （1）a微粒的结构示意图为
     
    ．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为
     
    ＞
     
    ．
    （3）f的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol?L-1）如下表：
    编号 物质（微粒） 电离度α
    A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO
     
    -
    4
    ?H++SO
     
    2-
    4
    		 10%
    B 硫酸氢钠溶液：HSO
     
    -
    4
    ?H++SO
     
    2-
    4
    		 29%
    C 醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.33%
    D 盐酸：HCl=H++Cl- 100%
    （1）25℃时，0.1mol?L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是
     
    （填序号）；
    （2）25℃时，0.1mol?L-1硫酸溶液中HSO
     
    -
    4
    的电离度小于相同温度下0.1mol?L-1硫酸氢钠溶液中HSO
     
    -
    4
    的电离度，其原因是
     
    ．
    （3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是
     
    ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=
     
    （用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，其中
     
    不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→
     
    ；淀粉→
     
    ；油脂→
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化规律中正确的是（　　）
    A、金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
    B、HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
    C、H+、Li+、H- 的半径由小到大
    D、同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示．下列说法正确的是
    （　　）
    A、在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%
    B、氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别③④
    C、②分子中C原子不可能在同一平面上
    D、等物质的量的①②分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：3

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