Question

下列变化规律中正确的是（　　）

• A、金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
• B、HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
• C、H⁺、Li⁺、H^- 的半径由小到大
• D、同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期，金属原子半径越小、电荷越高，则熔沸点越大；
B．非金属性越强，对应气态氢化物的还原性越弱；
C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层排布的离子，原子序数大的离子半径小；
D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液，分别为中性、碱性、碱性，且碳酸钠水解程度大，碱性更强．

解答： 解：A．同周期，金属原子半径越小、电荷越高，则熔沸点越大，则Na、Mg、A1熔、沸点由低到高，故A错误；
B．非金属性Cl＞Br＞I，则HC1、HBr、HI的还原性由弱到强，故B错误；
C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层排布的离子，原子序数大的离子半径小，则H⁺、Li⁺、H^- 的半径由小到大，故C正确；
D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液，分别为中性、碱性、碱性，且碳酸钠水解程度大，碱性更强，所以同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由弱到强，故D错误；
故选C．

点评：本题考查微粒性质的比较，涉及熔沸点、还原性、离子半径及碱性的比较，为高频考查，把握元素周期律、盐类水解、原子结构等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．