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    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：
    族
    周 期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号），金属性最强的元素是
     
    （填元素名称），最活泼的非金属单质是
     
    （化学式），元素④对应的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是
     
     （填元素符号）．
    （3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是
     
    （填该物质的电子式）．
    （4）元素③与⑦能以
     
    键（填化学键类型）结合成
     
    晶体（填晶体类型）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
    （1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强；
    （2）同周期从左到右半径逐渐减小；
    （3）同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，金属铝是两性元素；
    （4）二氧化硅是共价键形成的原子晶体．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
    （1）周期表中从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性减弱，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属活泼性增强，Ar元素原子最外层为稳定结构，最不活泼，电子层最多，最外层电子数最少的钠，最活泼的非金属单质氟气，氟离子的结构示意图为，故答案为：Ar，钠 F2 ；
    ；
    （2）同周期从左到右半径逐渐减小，最大的是最左边的碳，故答案为：C；
    （3）同周期从左到右，元素的最高价氧化物的对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，金属铝是两性元素，元素⑤为钠与⑥是铝的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是，金属性强的钠，形成氢氧化钠，故答案为：；
    （4）二氧化硅是共价键形成的原子晶体，故答案：共价；原子．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，熟练掌握元素周期律．
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    微粒代码 a b c d e f g
    原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
    带电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
    其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由共价键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型的g分子．
    （1）a微粒的结构示意图为
     
    ．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为
     
    ＞
     
    ．
    （3）f的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，其中
     
    不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→
     
    ；淀粉→
     
    ；油脂→
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是
     
    ；反应逆向进行的是
     
    ；处于平衡状态的是
     
    ；无法判断是否达到平衡的是
     
    ．
    A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
    B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键
    D．混合气的密度不再随时间而改变
    E．容器中气体的压强不再随时间而改变
    F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．

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    下列变化规律中正确的是（　　）
    A、金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
    B、HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
    C、H+、Li+、H- 的半径由小到大
    D、同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

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    下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
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    B、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
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    D、NH3+H2O?OH-+NH4+

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