Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
带电荷数	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由共价键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型的g分子．
（1）a微粒的结构示意图为

 

．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为

 

＞

 

．
（3）f的电子式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；
b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na⁺；
c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH^-；
d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH₃；
e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg ²⁺；
f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H₃O⁺、g是H₂O，结合元素周期律解答．

解答： 解：a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；
b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na⁺；
c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH^-；
d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH₃；
e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg ²⁺；
f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H₃O⁺、g是H₂O，
（1）a是Ne，Ne原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne原子结构示意图为，故答案为：；
（2）金属性：Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：NaOH；Mg（OH）₂；
（3）f是H₃O⁺，其电子式为，故答案为：．

点评：本题考查了常见10电子微粒，涉及电子式、原子结构示意图、元素周期律的考查，知道常见10电子、18电子的微粒有哪些，灵活运用知识解答，注意：复杂阳离子电子式要写上[]，为易错点．