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    按要求回答下列问题：
    （1）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O反应中．
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂．
     
    是氧化产物，
     
    发生氧化反应．
    （2））除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是
     
    、蒸发、结晶、
     
    ．
    （3）除去CO2中少量的HCl通入
     
    溶液洗气．
    （4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子反应方程式表示其变化：a）
     
    ； b）
     
    ．
    考点：氧化还原反应,钠的化学性质,铝的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物,化学实验基本操作
    分析：（1）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，被含有，K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂；
    （2）根据KNO3固体和NaCl的溶解度随温度的变化趋势来确定提纯方法；
    （3）可用饱和碳酸氢钠溶液除杂；
    （4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
    解答： 解：（1）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，被含有，K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，
    故答案为：Cl；K2Cr2O7；Cl2；HCl；
    （2）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，故答案为：溶解；过滤；
    （3）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，则可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；
    （4）和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，而金属铝可以和生成的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、物质的分离、提纯以及元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合价知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在科研与生活中有重要应用．
    某兴趣小组用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1 K2S2O8、0.10mol?L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为
     
    色．为确保能观察到该现象，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32-）：n（S2O82-）
     
    ．
    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验序号 体积V/mL
    K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
    ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
    ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
    ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
    表中Vx=
     
    mL，反应速率最快的是
     
    （填序号）．
    （3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，
     
    （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，
     
    （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）列式计算，2mol五氧化二磷中含有的分子个数． 
    （2）试列式计算，80g氢氧化钠物质的量．
    （3）试计算，标准状况下，67.2L氧气物质的量是多少．
    （4）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．试计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为
     
    ；在此基础上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化为
     
    ．
    （2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①生成物的产量一定增加    
    ②生成物的体积分数一定增加
    ③反应物的浓度一定降低
    ④反应物的转化率一定增加
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
    化合物 甲 乙 丙 丁
    组成元素 B、C A、C A、D C、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
     
    ．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码 a b c d e f g
    原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
    带电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
    其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由共价键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型的g分子．
    （1）a微粒的结构示意图为
     
    ．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为
     
    ＞
     
    ．
    （3）f的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
    （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．
    ①及时分离出C，平衡
     
    移动；（填正向、逆向、不）
    ②使密闭容器体积增大，A的转化率
     
    ；（填增大、减小、不变）
    ③如果升高温度，平衡混合物的颜色
     
    ；（填加深、变浅、不变）
    ④加入催化剂D，平衡
     
    移动；（填正向、逆向、不）
    （2）若A、C为气体，B为固体；
    ①加压，则A的体积分数
     
    ；（填增大、减小、不变）
    ②增加B的量，A的转化率
     
    ．（填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是
     
    ；反应逆向进行的是
     
    ；处于平衡状态的是
     
    ；无法判断是否达到平衡的是
     
    ．
    A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
    B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键
    D．混合气的密度不再随时间而改变
    E．容器中气体的压强不再随时间而改变
    F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Na+离子含有的核外电子数为NA
    B、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D、常温下，10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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