Question

下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）
（1）写出⑨与氢元素形成的常见阳离子的电子式

 

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是

 

、

 

；
（3）某元素R的原子半径为1.04×10^-10m，该元素在周期表中的位置是

 

（4）①、④、⑦、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）氯化铵离子化合物，化合物中含有铵根离子和氯离子之间的离子键，还有铵根内部的共价键；
（2）若|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构；
（3）1.04×10^-10m介于1.10×10^-10m和0.99×10^-10m之间；
（4）电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小．

解答： 解：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，
（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为，故答案为：；
（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl₄、PCl₃符合等式，
故答案为：CCl₄、PCl₃；
（3）1.04×10^-10m介于1.10×10^-10m和0.99×10^-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；
（4）电子层越多半径越大，则Cl^-半径最大，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al³⁺＜Na⁺＜F^-，故答案为：Al³⁺＜Na⁺＜F^-＜Cl^-．

点评：本题是一道关于原子结构和元素周期律的推断题，考察的知识面较广，难度较大，要求学生熟记教材知识，学以致用．