Question

（1）下列物质：①熔融氯化钠  ②盐酸  ③纯醋酸（CH₃COOH）  ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

，能导电的是

 

．（用序号填空）
（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：

 

．
（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba²⁺恰好沉淀完全，写出离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电解质与非电解质

专题：离子反应专题,化学键与晶体结构

分析：（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
物质导电的原因有两种：1是金属晶体，含有自由电子；2是电解质电离出自由移动的离子；
（2）纯醋酸（CH₃COOH）和碳酸氢钠固体反应生成二氧化碳和醋酸钠，注意醋酸是弱酸；
（3）硫酸氢钠溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中至Ba²⁺恰好沉淀完全，反应按照1：1进行，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水．

解答： 解：（1）①熔融氯化钠能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，为电解质；
②盐酸含有自由移动的阴阳离子，能导电；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③纯醋酸（CH₃COOH）中没有自由移动的阴阳离子，不能导电；但在水中能够部分电离出自由移动的离子而导电，是化合物，为电解质；
④碳酸钙中没有自由移动的阴阳离子，不能导电；但在熔融状态下能够全部电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子而导电，是化合物，为电解质；
⑤酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是化合物，为非电解质；
⑥二氧化碳的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离的化合物，二氧化碳是非电解质；
⑦硫酸氢钠固体中没有自由移动的阴阳离子，不导电；但是在水溶液中能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，或者熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子而导电，是化合物，为电解质；
⑧铜是金属晶体存在自由电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑨碳酸氢钠固体中没有自由移动的阴阳离子，不导电；但是在水溶液中能完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，而导电，是化合物，为电解质；
⑩氢氧化钡溶液含有自由移动的阴阳离子，能导电；氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于电解质的是：①③④⑦⑨；属于非电解质的是⑤⑥；能导电的是①②⑧⑩；
故答案为：①③④⑦⑨；⑤⑥；①②⑧⑩；
（2）纯醋酸（CH₃COOH）和碳酸氢钠固体反应的离子方程式为：HCO₃^-+CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-，故答案为：HCO₃^-+CH₃COOH=H₂O+CO₂↑+CH₃COO^-；
（3）硫酸氢钠溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中至Ba²⁺恰好沉淀完全，此时消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比是1：1，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

点评：本题考查了电解质和非电解质，电解质溶液导电的条件，离子方程式的书写，是高考常考内容，题目难度中等，本题难点在于两个离子方程式的书写，注意化学式的拆分和反应物用来的多少．