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    某地区使用含较多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步骤制取纯净水．
    天然水
    ①沉淀
    ②过滤
    ③曝气
    ④离子交换
    ⑤消毒
    纯净水
    回答下列问题：
    （1）该地区的天然水属于
     
     （“硬水”或“软水”）．
    （2）检验水是否为硬水的最简便方法是
     

    A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成    B．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成
    C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成     D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成
    （3）下列做法会造成水污染的是
     
     （填序号）．
    ①生活污水任意排放 ②海上油轮原油泄漏  ③水力发电 ④农药化肥不合理施用．
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,常见的生活环境的污染及治理,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：化学应用
    分析：（1）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水；
    （2）一般用肥皂水检验硬水；
    （3）有害物质排入水中，都可导致水污染．
    解答： 解：（1）某地区使用含较多Ca2+、Mg2+的天然水，属于硬水，而软水Ca2+、Mg2+的含量较少，故答案为：硬水；
    （2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故答案为：D；
    （3）生活污水、原油泄漏以及农药、化肥都可污染水源，造成水污染，水力发电不会污染水，故答案为：①②④．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、检验和环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中Cl元素全部被氧化的是（　　）
    A、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    B、2NaCl
     电解 
    .
     
     2Na+Cl2↑
    C、H2+Cl2
     光照 
    .
     
     2HCl
    D、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
    ①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O　　　②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
    ③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O　　　　   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
    实验如表：
    步骤 现象
    ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1　KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
    ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I-完全被氧化时转移
     
    mol e-，该反应中硫酸表现出的化学性质是
     
    ．
    （2）上述资料中的反应　       　（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
     
    （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是
     
    ．
    （3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
     
    ．（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=“-“a kJ?mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
     
    ．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
     
    （填字母）．
    （A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
    ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=
    1
    3
    ，则b=
     
    ．
    （2）常温下，将VmL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值
     
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
     
    ．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．
    （3）①某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    ②在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．
    （4）与水的离子积Kw=C（H+）?C（OH-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．
    已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10-36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2?C（S2-）=1.0×10-22，
    ①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式
     

    ②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol?L-1时，应使该溶液的C（H+）达到
     
    ．由此说明CuS在一般酸中
     
    溶解．（填“能”或“不能”）
    ③PbSO4难溶于水却可溶于醋酸溶液，你认为可能的原因是
     

    A．醋酸铅可溶于水          B．醋酸铅是弱电解质
    C．醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
    D．因醋酸是弱酸，故反应可进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断该反应Q
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）0；
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    a．升温 b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H2加压   e．加入惰性气体加压 　f．分离出甲醇
    （4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题．现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A．根据以上推断回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
     

    （2）画出 z2-的结构示意图：
     

    （3）用电子式表示 X2Z 的形成过程：
     
    ，用电子式表示气体A的形成过程：
     

    （4）ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：
     

    （5）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
     

    （6）w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
    途径Ⅱ：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）是
     
    （填“放热反应”或“吸热反应”）
    （2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=
     
    ．
    （3）根据两种途径，下列说法错误的是
     

    A．途径Ⅱ制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
    B．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以减少对环境的污染
    C．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ可以提高煤的燃烧效率
    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质：①熔融氯化钠  ②盐酸  ③纯醋酸（CH3COOH）  ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．（用序号填空）
    （2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（　　）
    A、6B、12C、18D、30

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